Un catalizzatore accelera la reazione abbassando l'energia di attivazione, offrendo un percorso di reazione alternativo a minor energia. Non si consuma e non modifica la posizione dell'equilibrio né la variazione di entalpia della reazione.
2. Il potenziale standard di riduzione di un elettrodo indica:
💡Spiegazione
Il potenziale standard di riduzione (E°) misura la tendenza di una semireazione a procedere come riduzione, rispetto all'elettrodo standard a idrogeno (E° = 0,00 V). Più positivo è E°, maggiore è la tendenza a ridursi.
3. L'equazione di Nernst permette di calcolare:
💡Spiegazione
L'equazione di Nernst permette di calcolare il potenziale di un elettrodo (o di una cella) quando le condizioni non sono standard (concentrazioni diverse da 1 M, pressioni diverse da 1 atm): E = E° - (RT/nF)·ln(Q).
4. L'equilibrio chimico si raggiunge quando:
💡Spiegazione
L'equilibrio chimico è una condizione dinamica in cui la velocità della reazione diretta è uguale a quella della reazione inversa. Le concentrazioni di reagenti e prodotti restano costanti ma non necessariamente uguali. Le reazioni continuano ma senza variazioni nette.
5. La costante di equilibrio Keq dipende da:
💡Spiegazione
La costante di equilibrio Keq dipende esclusivamente dalla temperatura. Non cambia variando le concentrazioni iniziali, la pressione o il volume (anche se l'equilibrio può spostarsi, il valore di Keq resta lo stesso alla stessa temperatura).
6. La velocità di reazione dipende da quale dei seguenti fattori?
💡Spiegazione
La velocità di reazione è influenzata da molteplici fattori: concentrazione dei reagenti (più molecole = più urti), temperatura (più energia cinetica), catalizzatori (abbassano l'energia di attivazione) e superficie di contatto (nelle reazioni eterogenee).
7. Secondo il principio di Le Chatelier, se si aumenta la concentrazione di un reagente, l'equilibrio:
💡Spiegazione
Il principio di Le Chatelier afferma che un sistema all'equilibrio, perturbato, reagisce in modo da opporsi alla perturbazione. Aggiungendo un reagente, il sistema favorisce la reazione diretta per consumare l'eccesso, spostando l'equilibrio verso i prodotti.
8. Il prodotto di solubilità (Kps) si applica a:
💡Spiegazione
Il prodotto di solubilità Kps descrive l'equilibrio tra un sale poco solubile e i suoi ioni in soluzione satura. Per esempio, per AgCl: Kps = [Ag⁺][Cl⁻]. Se il prodotto ionico supera Kps, il sale precipita.
9. Una soluzione tampone è in grado di:
💡Spiegazione
Una soluzione tampone resiste alle variazioni di pH quando si aggiungono piccole quantità di acido o base. È tipicamente formata da un acido debole e la sua base coniugata (o viceversa). Esempio: acido acetico/acetato di sodio.
10. La forza elettromotrice (f.e.m.) di una pila è data da:
💡Spiegazione
La f.e.m. di una cella galvanica si calcola come: f.e.m. = E°(catodo) - E°(anodo). Se il valore è positivo, la reazione è spontanea. Il catodo ha il potenziale di riduzione maggiore, l'anodo il minore.
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