Un catalizzatore accelera la reazione abbassando l'energia di attivazione, offrendo un percorso di reazione alternativo a minor energia. Non si consuma e non modifica la posizione dell'equilibrio né la variazione di entalpia della reazione.
2. Il prodotto di solubilità (Kps) si applica a:
💡Spiegazione
Il prodotto di solubilità Kps descrive l'equilibrio tra un sale poco solubile e i suoi ioni in soluzione satura. Per esempio, per AgCl: Kps = [Ag⁺][Cl⁻]. Se il prodotto ionico supera Kps, il sale precipita.
3. L'equazione di Nernst permette di calcolare:
💡Spiegazione
L'equazione di Nernst permette di calcolare il potenziale di un elettrodo (o di una cella) quando le condizioni non sono standard (concentrazioni diverse da 1 M, pressioni diverse da 1 atm): E = E° - (RT/nF)·ln(Q).
4. Quale delle seguenti affermazioni sul pH è corretta?
💡Spiegazione
Il pH è una scala logaritmica: una differenza di 1 unità di pH corrisponde a un fattore 10 nella concentrazione di H⁺. Quindi una soluzione a pH 3 ha una concentrazione di H⁺ dieci volte maggiore di una a pH 4 ed è quindi 10 volte più acida.
5. L'elettrolisi è un processo che:
💡Spiegazione
L'elettrolisi è un processo elettrochimico che utilizza energia elettrica (da una fonte esterna) per far avvenire una reazione chimica non spontanea. Esempio: l'elettrolisi dell'acqua produce idrogeno e ossigeno.
6. Il potenziale standard di riduzione di un elettrodo indica:
💡Spiegazione
Il potenziale standard di riduzione (E°) misura la tendenza di una semireazione a procedere come riduzione, rispetto all'elettrodo standard a idrogeno (E° = 0,00 V). Più positivo è E°, maggiore è la tendenza a ridursi.
7. La costante di equilibrio Keq dipende da:
💡Spiegazione
La costante di equilibrio Keq dipende esclusivamente dalla temperatura. Non cambia variando le concentrazioni iniziali, la pressione o il volume (anche se l'equilibrio può spostarsi, il valore di Keq resta lo stesso alla stessa temperatura).
8. La forza elettromotrice (f.e.m.) di una pila è data da:
💡Spiegazione
La f.e.m. di una cella galvanica si calcola come: f.e.m. = E°(catodo) - E°(anodo). Se il valore è positivo, la reazione è spontanea. Il catodo ha il potenziale di riduzione maggiore, l'anodo il minore.
9. L'ordine di reazione rispetto a un reagente indica:
💡Spiegazione
L'ordine di reazione rispetto a un reagente è l'esponente a cui compare la sua concentrazione nella legge cinetica (v = k[A]ⁿ). Non coincide necessariamente con il coefficiente stechiometrico e si determina sperimentalmente.
10. Una soluzione tampone è in grado di:
💡Spiegazione
Una soluzione tampone resiste alle variazioni di pH quando si aggiungono piccole quantità di acido o base. È tipicamente formata da un acido debole e la sua base coniugata (o viceversa). Esempio: acido acetico/acetato di sodio.
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