1. Quale delle seguenti affermazioni sul pH è corretta?
💡Spiegazione
Il pH è una scala logaritmica: una differenza di 1 unità di pH corrisponde a un fattore 10 nella concentrazione di H⁺. Quindi una soluzione a pH 3 ha una concentrazione di H⁺ dieci volte maggiore di una a pH 4 ed è quindi 10 volte più acida.
2. L'elettrolisi è un processo che:
💡Spiegazione
L'elettrolisi è un processo elettrochimico che utilizza energia elettrica (da una fonte esterna) per far avvenire una reazione chimica non spontanea. Esempio: l'elettrolisi dell'acqua produce idrogeno e ossigeno.
3. La costante di equilibrio Keq dipende da:
💡Spiegazione
La costante di equilibrio Keq dipende esclusivamente dalla temperatura. Non cambia variando le concentrazioni iniziali, la pressione o il volume (anche se l'equilibrio può spostarsi, il valore di Keq resta lo stesso alla stessa temperatura).
4. La forza elettromotrice (f.e.m.) di una pila è data da:
💡Spiegazione
La f.e.m. di una cella galvanica si calcola come: f.e.m. = E°(catodo) - E°(anodo). Se il valore è positivo, la reazione è spontanea. Il catodo ha il potenziale di riduzione maggiore, l'anodo il minore.
5. In una cella galvanica (pila), l'ossidazione avviene:
💡Spiegazione
In una cella galvanica l'ossidazione (perdita di elettroni) avviene all'anodo, che è il polo negativo. La riduzione (acquisto di elettroni) avviene al catodo, polo positivo. Gli elettroni fluiscono spontaneamente dall'anodo al catodo attraverso il circuito esterno.
6. L'equazione di Nernst permette di calcolare:
💡Spiegazione
L'equazione di Nernst permette di calcolare il potenziale di un elettrodo (o di una cella) quando le condizioni non sono standard (concentrazioni diverse da 1 M, pressioni diverse da 1 atm): E = E° - (RT/nF)·ln(Q).
7. Il potenziale standard di riduzione di un elettrodo indica:
💡Spiegazione
Il potenziale standard di riduzione (E°) misura la tendenza di una semireazione a procedere come riduzione, rispetto all'elettrodo standard a idrogeno (E° = 0,00 V). Più positivo è E°, maggiore è la tendenza a ridursi.
8. L'ordine di reazione rispetto a un reagente indica:
💡Spiegazione
L'ordine di reazione rispetto a un reagente è l'esponente a cui compare la sua concentrazione nella legge cinetica (v = k[A]ⁿ). Non coincide necessariamente con il coefficiente stechiometrico e si determina sperimentalmente.
9. Un catalizzatore agisce:
💡Spiegazione
Un catalizzatore accelera la reazione abbassando l'energia di attivazione, offrendo un percorso di reazione alternativo a minor energia. Non si consuma e non modifica la posizione dell'equilibrio né la variazione di entalpia della reazione.
10. Secondo il principio di Le Chatelier, se si aumenta la concentrazione di un reagente, l'equilibrio:
💡Spiegazione
Il principio di Le Chatelier afferma che un sistema all'equilibrio, perturbato, reagisce in modo da opporsi alla perturbazione. Aggiungendo un reagente, il sistema favorisce la reazione diretta per consumare l'eccesso, spostando l'equilibrio verso i prodotti.
Quiz Completato!
0/ 10
Vuoi continuare a esercitarti?
Con gli strumenti gratuiti di Didattica.live puoi:
Creare riassunti intelligenti
Generare test personalizzati su qualsiasi argomento
