1. Secondo il principio di Le Chatelier, se si aumenta la concentrazione di un reagente, l'equilibrio:
💡Spiegazione
Il principio di Le Chatelier afferma che un sistema all'equilibrio, perturbato, reagisce in modo da opporsi alla perturbazione. Aggiungendo un reagente, il sistema favorisce la reazione diretta per consumare l'eccesso, spostando l'equilibrio verso i prodotti.
2. Il prodotto di solubilità (Kps) si applica a:
💡Spiegazione
Il prodotto di solubilità Kps descrive l'equilibrio tra un sale poco solubile e i suoi ioni in soluzione satura. Per esempio, per AgCl: Kps = [Ag⁺][Cl⁻]. Se il prodotto ionico supera Kps, il sale precipita.
3. L'ordine di reazione rispetto a un reagente indica:
💡Spiegazione
L'ordine di reazione rispetto a un reagente è l'esponente a cui compare la sua concentrazione nella legge cinetica (v = k[A]ⁿ). Non coincide necessariamente con il coefficiente stechiometrico e si determina sperimentalmente.
4. Nella cella elettrolitica, il catodo è il polo:
💡Spiegazione
Nella cella elettrolitica il catodo è collegato al polo negativo della fonte esterna di corrente e attrae i cationi (ioni positivi) che si riducono. Questo è opposto alla pila dove il catodo è il polo positivo.
5. L'elettrolisi è un processo che:
💡Spiegazione
L'elettrolisi è un processo elettrochimico che utilizza energia elettrica (da una fonte esterna) per far avvenire una reazione chimica non spontanea. Esempio: l'elettrolisi dell'acqua produce idrogeno e ossigeno.
6. La forza elettromotrice (f.e.m.) di una pila è data da:
💡Spiegazione
La f.e.m. di una cella galvanica si calcola come: f.e.m. = E°(catodo) - E°(anodo). Se il valore è positivo, la reazione è spontanea. Il catodo ha il potenziale di riduzione maggiore, l'anodo il minore.
7. L'equilibrio chimico si raggiunge quando:
💡Spiegazione
L'equilibrio chimico è una condizione dinamica in cui la velocità della reazione diretta è uguale a quella della reazione inversa. Le concentrazioni di reagenti e prodotti restano costanti ma non necessariamente uguali. Le reazioni continuano ma senza variazioni nette.
8. In una cella galvanica (pila), l'ossidazione avviene:
💡Spiegazione
In una cella galvanica l'ossidazione (perdita di elettroni) avviene all'anodo, che è il polo negativo. La riduzione (acquisto di elettroni) avviene al catodo, polo positivo. Gli elettroni fluiscono spontaneamente dall'anodo al catodo attraverso il circuito esterno.
9. Un catalizzatore agisce:
💡Spiegazione
Un catalizzatore accelera la reazione abbassando l'energia di attivazione, offrendo un percorso di reazione alternativo a minor energia. Non si consuma e non modifica la posizione dell'equilibrio né la variazione di entalpia della reazione.
10. La velocità di reazione dipende da quale dei seguenti fattori?
💡Spiegazione
La velocità di reazione è influenzata da molteplici fattori: concentrazione dei reagenti (più molecole = più urti), temperatura (più energia cinetica), catalizzatori (abbassano l'energia di attivazione) e superficie di contatto (nelle reazioni eterogenee).
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