L'entalpia di reazione (ΔH) è la quantità di calore scambiata tra il sistema e l'ambiente durante una reazione chimica a pressione costante. Se ΔH < 0 la reazione è esotermica, se ΔH > 0 è endotermica.
2. L'energia di attivazione è:
💡Spiegazione
L'energia di attivazione (Ea) è l'energia minima che le molecole dei reagenti devono possedere per superare la barriera energetica e dare inizio alla reazione. I catalizzatori abbassano l'energia di attivazione, accelerando la reazione.
3. Il carbonio è l'elemento base della chimica organica perché:
💡Spiegazione
Il carbonio ha 4 elettroni di valenza e può formare 4 legami covalenti stabili, permettendo la costruzione di catene lineari, ramificate, cicliche e la formazione di legami singoli, doppi e tripli. Questa versatilità lo rende la base della chimica organica.
4. In una reazione endotermica:
💡Spiegazione
In una reazione endotermica (ΔH > 0) il sistema assorbe calore dall'ambiente. L'energia dei prodotti è maggiore di quella dei reagenti, quindi è necessario fornire energia per far procedere la reazione.
5. Gli isomeri sono composti che hanno:
💡Spiegazione
Gli isomeri sono composti con la stessa formula molecolare (stessi atomi) ma con diversa disposizione degli atomi nello spazio o diversa struttura. Possono avere proprietà fisiche e chimiche diverse.
6. Il benzene (C₆H₆) è il capostipite degli idrocarburi:
💡Spiegazione
Il benzene è il capostipite degli idrocarburi aromatici. Ha una struttura ciclica planare con 6 atomi di carbonio e 6 elettroni π delocalizzati su tutto l'anello, che gli conferiscono una stabilità particolare (aromaticità).
7. Quale tra le seguenti è la formula generale degli alcheni?
💡Spiegazione
Gli alcheni sono idrocarburi insaturi con almeno un doppio legame C=C e formula generale CₙH₂ₙ. Il più semplice è l'etene (etilene, C₂H₄). Rispetto agli alcani (CₙH₂ₙ₊₂) hanno due atomi di idrogeno in meno per ogni doppio legame.
8. Una reazione esotermica è una reazione che:
💡Spiegazione
Una reazione esotermica libera calore nell'ambiente (ΔH < 0). L'energia dei prodotti è inferiore a quella dei reagenti, e la differenza viene rilasciata sotto forma di calore. Esempio: la combustione del metano.
9. La legge di Hess afferma che:
💡Spiegazione
La legge di Hess stabilisce che la variazione di entalpia di una reazione dipende solo dallo stato iniziale e da quello finale, indipendentemente dal percorso (numero di stadi intermedi). Questo permette di calcolare ΔH per reazioni non misurabili direttamente.
10. Il legame peptidico si forma tra:
💡Spiegazione
Il legame peptidico è un legame covalente che si forma tra il gruppo carbossilico (-COOH) di un amminoacido e il gruppo amminico (-NH₂) di un altro amminoacido, con eliminazione di una molecola d'acqua (condensazione).
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