In una reazione endotermica (ΔH > 0) il sistema assorbe calore dall'ambiente. L'energia dei prodotti è maggiore di quella dei reagenti, quindi è necessario fornire energia per far procedere la reazione.
2. Gli isomeri sono composti che hanno:
💡Spiegazione
Gli isomeri sono composti con la stessa formula molecolare (stessi atomi) ma con diversa disposizione degli atomi nello spazio o diversa struttura. Possono avere proprietà fisiche e chimiche diverse.
3. Quale tra le seguenti è la formula generale degli alcheni?
💡Spiegazione
Gli alcheni sono idrocarburi insaturi con almeno un doppio legame C=C e formula generale CₙH₂ₙ. Il più semplice è l'etene (etilene, C₂H₄). Rispetto agli alcani (CₙH₂ₙ₊₂) hanno due atomi di idrogeno in meno per ogni doppio legame.
4. I gruppi funzionali nella chimica organica sono:
💡Spiegazione
I gruppi funzionali sono atomi o raggruppamenti di atomi che conferiscono proprietà chimiche specifiche alle molecole organiche. Esempi: -OH (alcoli), -COOH (acidi carbossilici), -NH₂ (ammine), -CHO (aldeidi).
5. Quale tipo di ibridazione ha il carbonio nel metano (CH₄)?
💡Spiegazione
Nel metano il carbonio è ibridizzato sp³: i quattro orbitali ibridi equivalenti si dispongono ai vertici di un tetraedro regolare con angoli di legame di 109,5°. Il carbonio forma quattro legami σ con altrettanti atomi di idrogeno.
6. L'entalpia di reazione (ΔH) rappresenta:
💡Spiegazione
L'entalpia di reazione (ΔH) è la quantità di calore scambiata tra il sistema e l'ambiente durante una reazione chimica a pressione costante. Se ΔH < 0 la reazione è esotermica, se ΔH > 0 è endotermica.
7. La combustione completa di un idrocarburo produce:
💡Spiegazione
La combustione completa di un idrocarburo in presenza di ossigeno sufficiente produce anidride carbonica (CO₂) e acqua (H₂O). La combustione incompleta, con ossigeno insufficiente, può produrre monossido di carbonio (CO) tossico.
8. L'energia di attivazione è:
💡Spiegazione
L'energia di attivazione (Ea) è l'energia minima che le molecole dei reagenti devono possedere per superare la barriera energetica e dare inizio alla reazione. I catalizzatori abbassano l'energia di attivazione, accelerando la reazione.
9. La legge di Hess afferma che:
💡Spiegazione
La legge di Hess stabilisce che la variazione di entalpia di una reazione dipende solo dallo stato iniziale e da quello finale, indipendentemente dal percorso (numero di stadi intermedi). Questo permette di calcolare ΔH per reazioni non misurabili direttamente.
10. Gli idrocarburi saturi contenenti solo legami singoli C-C si chiamano:
💡Spiegazione
Gli alcani sono idrocarburi saturi con formula generale CₙH₂ₙ₊₂, contenenti solo legami singoli C-C e C-H. Sono detti saturi perché tutti i legami del carbonio sono occupati. Esempi: metano (CH₄), etano (C₂H₆), propano (C₃H₈).
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